Der Hauptzweck einer Batterie besteht darin, Strom zu speichern und ihn zu einem gewünschten Zeitpunkt wieder abzugeben. In diesem Abschnitt wird die Entladung unter verschiedenen C-Raten untersucht und die Entladetiefe bewertet, bis zu der eine Batterie sicher durchkommt. Bei einer Batterie handelt es sich um zwei Elektroden, die in eine Lösung eingetaucht sind. Sobald die zugehörige externe Last an diese beiden Elektroden angeschlossen wird, beginnt die Oxidationsreaktion in einem Leiter und gleichzeitig erfolgt die Reduktion im alternativen Leiter.

Die elektrochemische Batterie hat gegenüber alternativen Energiespeichern den Vorteil, dass die Energie während des größten Teils der Ladung hoch bleibt und daher schnell abfällt, wenn die Ladung erschöpft ist. Der Superkondensator verfügt über eine lineare Entladung, Druckluft und einen Reglerspeicher, der das Gegenteil der Batterie bewirkt, indem er beim Start die beste Leistung liefert.

Die meisten wiederaufladbaren Batterien können kurzzeitig überlastet sein, dies sollte jedoch ununterbrochen kurzzeitig der Fall sein. Die Lebensdauer einer Batterie hängt direkt vom Ausmaß und der Dauer der Belastung ab, zu der Ladung, Entladung und Temperatur gehören. An der Elektrode kommt es überall dort, wo Oxidation stattfindet, zu einem Überschuss an Elektronen.

Andererseits ist beim Entladen der Batterie die Gegenelektrode an der Reduktionsreaktion beteiligt. Diese Elektrode wird als Kathode bezeichnet. Die in der Anode überschüssigen Elektronen fließen derzeit durch externe Last zur Kathode. In der Kathode werden diese Elektronen aufgenommen, was bedeutet, dass das Kathodenmaterial an der Reduktionsreaktion beteiligt ist.