Lithium-Ionen sind wegen ihrer aktiven Materialien bekannt; Die Wörter werden entweder vollständig geschrieben oder durch ihre chemischen Symbole gekürzt. Es ist schwierig, sich eine Reihe von Buchstaben und Zahlen zu merken und sie auszusprechen, und Batteriechemien werden in abgekürzten Buchstaben ausgedrückt.

Bei Lithium-Ionen- Batterien besteht ein klares Stadium des Brennens und/oder Explodierens bei hohen Temperaturen, durch Kurzschlussbildung, durch Überladung usw., da sie entzündliche organische Lösungsmittel verwenden. Als Lösungsmittel für Metallpartikelbatterien werden typischerweise Mischungen aus zyklischen Carbonaten wie Olefeincarbonat und Gascarbonat mit hohen Stoffkonstanten und linearen Carbonaten wie Dimethylcarbonat, Ethylradikal-Methylradikalcarbonat und Diethylcarbonat mit niedrigen Viskositäten verwendet.

Lithium ist das leichteste aller Metalle, hat das beste chemische Potenzial und liefert die wichtigste spezifische Energie pro Gewicht. Reversible Batterien mit Metall an der Anode können furchtbar hohe Energiedichten ergeben; Mitte der 1980er Jahre wurde jedoch entdeckt, dass Sportler unerwünschte Dendriten auf der Anode bildeten. Diese Wachstumspartikel dringen in das Gerät ein und verursachen einen elektrischen Kurzschluss. Die Zelltemperatur würde schnell ansteigen und sich dem Gefrierpunkt von Metall nähern, was zu einem thermischen Durchgehen führen würde, das auch als „Entlüften mit Flamme“ bezeichnet wird. 1991 wurde eine übergroße Sorte reversibler Silbermetallbatterien, die nach Japan geschickt wurden, zurückgerufen, nachdem eine sehr mobile Batterie brennende Gase freigesetzt und einem Mann Verbrennungen im Gesicht zugefügt hatte.